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Sandbox Physics
电化学与离子输运

L3 · 第 6 章

离子到了电极,什么时候会交换电子

反应电极给离子提供了另一条出路:在界面交换电子,成为另一种化学状态。电流由两个方向的反应速率之差决定。平衡时,正反反应仍在发生;两者一样快,外面才看不到净电流。

先把反应方向和电势说清楚

以 R⇌O+nee−\mathrm R\rightleftharpoons\mathrm O+n_e e^- 为例,向右是氧化反应,释放 nen_e 个电子。约定氧化电流为正。金属电势记为 Φm\Phi_m,反应面溶液电势记为 Φs\Phi_s。过电势 ηact\eta_{\rm act} 是两者之差相对该处平衡电势的偏离。

平衡电势取决于反应物与产物的局部活度,也就是计入非理想相互作用后的有效浓度。稀理想条件可以用浓度比近似。反应面被耗尽时,不能继续拿远处盐水库的浓度当作表面浓度。

ηact=Φm−Φs−ΔΦeq\eta_{\rm act}=\Phi_m-\Phi_s-\Delta\Phi_{\rm eq}
这里的过电势用伏。它描述反应面的驱动;总端电压还可能分配给溶液电阻、其他电极和界面层。

对应阅读:MIT 10.626

两种指数速率相减,得到净反应电流

Butler–Volmer 模型把过渡态的电势响应写成正反方向能垒的变化。提高氧化方向的过电势,一边反应更容易,另一边更困难。把两个速率分别乘电子数和电荷,再相减,就是净电流。

交换电流密度 i0i_0 表示平衡时每个方向各自对应的电流大小。转移系数 α\alpha 决定势垒对电势的分配,通常在零与一之间;它不能仅由“反应对称”四个字普遍指定。这里先取单步、局部质量作用形式,并把局部浓度固定在小扰动所用的值。

iF=i0 ⁣[exp⁡ ⁣((1−α)neFηactRT)−exp⁡ ⁣(−αneFηactRT)]i_F=i_0\!\left[\exp\!\left(\frac{(1-\alpha)n_eF\eta_{\rm act}}{RT}\right)-\exp\!\left(-\frac{\alpha n_eF\eta_{\rm act}}{RT}\right)\right]
Faraday 常数 FF 把每摩尔电子换成电荷;RR 是摩尔气体常数。iFi_F 和 i0i_0 的单位均为 A m−2\mathrm{A\,m^{-2}}。电压正号对应上面定义的氧化方向。

对应阅读:MIT 10.626 · MIT 10.626

反应电流与离子通量必须接得上

假设每次反应消耗一种离子一个,并释放一个电子。单位面积每秒的反应次数,既决定该离子穿过溶液侧边界的净通量,也决定电极的 Faradaic 电流。换成不同价态或化学计量时,要逐项乘相应系数,不能把每种离子通量都直接等同于同一个电流。

电极还有双电层电容。外电路电流的一部分改变界面电荷,另一部分进入反应。给电极施加一个小电压阶跃后,即便反应尚慢,最初也可能有明显的充电电流。阻抗实验正是利用这两种过程不同的频率响应。

Iext=Cdldηactdτ+IFI_{\rm ext}=C_{\rm dl}\frac{d\eta_{\rm act}}{d\tau}+I_F
这是局部平衡电势在小扰动中不变、用单一理想电容描述双电层时的集总关系。CdlC_{\rm dl} 是整块所建模电极的电容,II 是整块电极的电流,单位为安培。

对应阅读:MIT 10.626

在平衡附近,曲线的斜率就是一个电阻

当 ∣neFηact∣≪RT|n_eF\eta_{\rm act}|\ll RT,两个指数保留常数项与一阶项。常数项相消,两个斜率相加;转移系数也随之消去。于是净电流与过电势成正比。

对面积 AA 均匀的电极,交换电流为 I0=Ai0I_0=Ai_0。整体电荷转移电阻 RctR_{\rm ct} 是电流—电压斜率的倒数。它可以出现在小信号等效电路中,但在较大驱动下必须回到原来的非线性反应关系。

IF≃neFI0RTηact,Rct=RTneFI0I_F\simeq\frac{n_eFI_0}{RT}\eta_{\rm act},\qquad R_{\rm ct}=\frac{RT}{n_eFI_0}
电阻单位是欧姆。若使用电流密度,得到的是面积比电阻,单位为欧姆乘平方米,与整电极电阻之间还隔着面积因子。

对应阅读:MIT 10.626 · MIT 10.626

完整算例:多小才算小信号

取 T=298.15  KT=298.15\;\mathrm K、单电子反应、I0=0.100  mAI_0=0.100\;\mathrm{mA}、α=0.5\alpha=0.5。电荷转移电阻为 257  Ω257\;\Omega。过电势 10.0  mV10.0\;\mathrm{mV} 时,线性式给 38.9  μA38.9\;\mathrm{\mu A},完整双指数式约为 39.2  μA39.2\;\mathrm{\mu A},相差不到百分之一。

若过电势增为 100  mV100\;\mathrm{mV},线性式给 0.389  mA0.389\;\mathrm{mA},完整式约为 0.686  mA0.686\;\mathrm{mA}。十倍电压把近似误差显著放大。频率扫描还需要保证系统在每个周期围绕同一稳态作小幅响应。

配套阻抗实验默认 Rct=180  ΩR_{\rm ct}=180\;\Omega,在同一温度与电子数下对应 I0≈0.143  mAI_0\approx0.143\;\mathrm{mA}。它采用固定浓度的小信号反应支路,不把扩散耗尽、活度变化或膜电压都吸收到这一电阻里。

动手检验预测

从反应快慢读出圆弧大小

  1. 先预测交换电流增大后,电荷转移电阻应当增大还是减小。
  2. 改变反应电阻并重新采集频谱,比较 Nyquist 圆弧直径。
  3. 保持电容不变,预测圆弧顶点对应频率如何移动,再从记录中检查。

练习与解释性答案

  1. 把电极面积加倍,保持每单位面积交换电流密度和电容不变。整体反应电阻、电容与它们的乘积怎样变?

    展开解释

    交换电流加倍,整体电荷转移电阻减半;整体电容加倍。两者乘积保持不变,因此理想反应—电容弛豫频率不随面积改变。

  2. 两电极之间加了较大的总电压,是否必然意味着反应面过电势很大?

    展开解释

    不必然。电压可能主要降在溶液电阻、选择性界面或另一电极。反应公式需要该反应面的局部过电势;要先分配电压,再判断能否线性化。

来源与计算范围

  1. MIT 10.626, Faradaic reactions in dilute solutions, 2011 Lecture 12

    局部反应化学计量与电荷转移的过渡态图景。课程约定氧化电流为正,区分局部活度和盐水库浓度。

  2. MIT 10.626, Butler–Volmer equation, 2011 Lecture 13

    正反活化电流、平衡电势与过电势。例题在固定局部浓度下对平衡点展开,阻抗模型使用整电极交换电流。

  3. MIT 10.626, Impedance of electrodes, 2011 Lecture 6

    集总小信号电极中的反应电阻与双电层电容。频谱模型采用溶液电阻串联一个反应电阻与电容的并联组合,没有扩散元件。

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