先把反应方向和电势说清楚
以 为例,向右是氧化反应,释放 个电子。约定氧化电流为正。金属电势记为 ,反应面溶液电势记为 。过电势 是两者之差相对该处平衡电势的偏离。
平衡电势取决于反应物与产物的局部活度,也就是计入非理想相互作用后的有效浓度。稀理想条件可以用浓度比近似。反应面被耗尽时,不能继续拿远处盐水库的浓度当作表面浓度。
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两种指数速率相减,得到净反应电流
Butler–Volmer 模型把过渡态的电势响应写成正反方向能垒的变化。提高氧化方向的过电势,一边反应更容易,另一边更困难。把两个速率分别乘电子数和电荷,再相减,就是净电流。
交换电流密度 表示平衡时每个方向各自对应的电流大小。转移系数 决定势垒对电势的分配,通常在零与一之间;它不能仅由“反应对称”四个字普遍指定。这里先取单步、局部质量作用形式,并把局部浓度固定在小扰动所用的值。
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反应电流与离子通量必须接得上
假设每次反应消耗一种离子一个,并释放一个电子。单位面积每秒的反应次数,既决定该离子穿过溶液侧边界的净通量,也决定电极的 Faradaic 电流。换成不同价态或化学计量时,要逐项乘相应系数,不能把每种离子通量都直接等同于同一个电流。
电极还有双电层电容。外电路电流的一部分改变界面电荷,另一部分进入反应。给电极施加一个小电压阶跃后,即便反应尚慢,最初也可能有明显的充电电流。阻抗实验正是利用这两种过程不同的频率响应。
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在平衡附近,曲线的斜率就是一个电阻
当 ,两个指数保留常数项与一阶项。常数项相消,两个斜率相加;转移系数也随之消去。于是净电流与过电势成正比。
对面积 均匀的电极,交换电流为 。整体电荷转移电阻 是电流—电压斜率的倒数。它可以出现在小信号等效电路中,但在较大驱动下必须回到原来的非线性反应关系。
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完整算例:多小才算小信号
取 、单电子反应、、。电荷转移电阻为 。过电势 时,线性式给 ,完整双指数式约为 ,相差不到百分之一。
若过电势增为 ,线性式给 ,完整式约为 。十倍电压把近似误差显著放大。频率扫描还需要保证系统在每个周期围绕同一稳态作小幅响应。
配套阻抗实验默认 ,在同一温度与电子数下对应 。它采用固定浓度的小信号反应支路,不把扩散耗尽、活度变化或膜电压都吸收到这一电阻里。